1)при растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях.назовите металл. 2)при нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г. определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

296

343

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Diankao4ka

Химия

4,4(77 оценок)

1) n(me)=(0.166*2)/3=0.11 моль n=m/m => m=3 г/0.11 моль=27.2 ar(al)=27 атомная масса совпадает с атомной массой al => металл -al 2плотность по воздуху=m/29 г/моль плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8

nadia0666p08frk

Химия

4,5(86 оценок)

1) 1 дм^3=1л n(h2)=3.73 л/22.4 л/моль=0.166 моль для удобства возьмем соляную кислоту. 2me+6hcl=2mecl3+3h2 n(me)=(0.166*2)/3=0.11 моль n=m/m => m=3 г/0.11 моль=27.2 ar(al)=27 атомная масса совпадает с атомной массой al , в пределах погрешности. => металл -al 2) n=v/vm n=m/m => m=m*vm/v m=(0.903 г *22.4 л/моль)/0.25 л=81 г/моль плотность по воздуху=m/29 г/моль плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8