Основные законы . закон состава постоянства вещества. закон сохранения массы вещества

122

310

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

милана717

Химия

4,7(63 оценок)

Закон сохранения массы веществ

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. полученная телом энергия de связана с увеличением его массы dmсоотношением de = dm x c2 , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и dm практически не может быть измерено. в ядерных реакциях, где dе в ~106 раз больше, чем в реакциях, dm следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

закон постоянства состава

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

пример.

cus - сульфид меди. m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

массовая доля элемента w(э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; ar(э) - относительная атомная масса элемента; mr - относительная молекулярная масса вещества.

w(э) = (n x ar(э)) / mr

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

1. обозначают формулу соединения ax by cz

2. рассчитывают отношение x : y : z через массовые доли элементов:

w(a) = (х x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b) = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c) = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

x = (w(a) x mr) / ar(а)

y = (w(b) x mr) / ar(b)

z = (w(c) x mr) / ar(c)

x : y : z = (w(a) / ar(а)) : (w(b) / ar(b)) : (w(c) / ar(c))

3. полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел x, y, z.