Какой объём кислорода потребуется для сжигания 64 г серы . (при соединении должно получиться сера 6)

104

288

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arty181118

Химия

4,7(16 оценок)

Дано: m(s) = 64г so₃ найти: v(o₂) решение: 1) сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). ищем массу кислорода и массу оксида серы (4): s + o₂ = so₂ mr(s) = 32 г/моль mr(o₂) = 32г/моль mr(so₂) = 64 г/моль m₁(o₂) = (64×32)÷32 = 64г m(so₂) = (64×64)÷32 = 128г 2) теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). ищем массу кислорода для этой реакции: 2so₂ + o₂ = 2so₃ mr(so₂) по реакции = 128 г/моль m₂(o₂) = (128×32)÷128 = 32г 3) ищем общую массу кислорода и переводим в объем: m(o₂) = m₁(o₂)+m₂(o₂) = 64г + 32г = 96г v(o₂) = m÷mr×vm = 96÷32×22,4 = 67,2л ответ: v(o₂) = 67,2л