Какую массу железа можно получить из 4 т железной руды, содержащей 94% fe2o3?

225

368

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

annett3453

Химия

4,8(46 оценок)

Сначала находим сколько fe2o3 в руде 0.94 • 4 = 3.76 тонн или 3760 кг находим относительную атомную массу fe2o3 т.менделеева fe o 56 16 mr(fe2o3) = 56 • 4 + 16 • 3 = 48 = 160 теперь находим массовую долю железа в оксиде w(fe2) = 112 : 160 = 0,7 или 70% зная массовую долю, мы можем узнать массу железа m(fe2) = 3760 • 0,7 = 2632 кг или 2,632 тонн

OrzuUchenichok

Химия

4,7(32 оценок)

Для начала переведем тонны в килограммы: 4 т = 4 000 кг. затем вычислим массу fe₂o₃: 4 000 кг*0,94 = 3 760 кг. теперь найдем массовую долю железа в его оксиде. для этого по таблице менделеева найдем атомные массы железа и кислорода: 56 и 16 соответственно. теперь мы можем получить молярную массу fe₂o₃: 56*2+16*3 = 160 г/моль. делим атомную массу железа (2 атома) на молярную массу оксида: 112/160 = 0,7 (70%). зная массовую долю железа в оксиде железа, мы можем вычислить его вес в данных условиях: 3 760 кг*0,7 = 2 632 кг. ответ: 2 632 кг.

Аurikа

Химия

4,7(59 оценок)

1) m газа=d*ar(ar)=2*40=80г/моль (то есть для того, чтобы найти молярную массу газа, нужно значение относительной плотности умножить на атомную массу аргона) 2) n газа=v/vm=4,8л/22,4л/моль=0,2 моль (количество вещества моль неизвестного газа) 3) m=n*m=0,2моль*80г/моль=16 г