По уравнению реакции mg + 2нс1 —► mgcl2 + н2 определите: а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода нс1; б) количество вещества хлороводорода нс1, необходимое для получения 0,8 моль водорода; в) количество вещества хлорида магния, образующееся из 9,6 г магния; г) массу водорода, образующуюся при получении 1,2 моль хлорида магния.

118

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VasyaPumpkin

Химия

4,6(46 оценок)

Где то я уже это видел) а) дано: m(hcl) = 7,3г найти: m(mg) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(hcl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) mr(mg) = 24 г/моль m(mg) = (7,3×24)÷73 = 2,4г ответ: m(mg) = 2,4г б) дано: n(h₂) = 0,8моль найти: n(hcl) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + 1h₂ по уравнению реакции пропорция: n(h₂) = (0,8×2)÷1 = 1,6 моль ответ: n(h₂) = 1,6 моль в) дано: m(mg) = 9,6г найти: n(mgcl₂) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(mg) = 24 г/моль mr(mgcl₂) = 95 г/моль m(mgcl₂) = (9,6×95)÷24 = 38г n(mgcl₂) = m÷mr = 38÷95 = 0,4моль ответ: n(mgcl₂) = 0,4моль г) дано: n(mgcl₂) = 1,2 моль найти: m(h₂) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(mgcl₂) = 95 г/моль mr(h₂) = 2 г/моль m(mgcl₂) = n*mr = 1,2*95 = 114г m(h₂) = (114×2)÷95 = 2,4г ответ: m(h₂) = 2,4г