Масса хлорида аммония ,полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором,содержащим 73 т хлороводорода ,равна т решить,если можно с уравнением

135

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

malikajdar

Химия

4,6(28 оценок)

Дано: m(nh3)=17 т. m(hcl)=73 т. найти: m(nh4cl)= решение: уравнение реакции: т.к. у нас даны массы обоих исходных компонентов, надо определить какого из них меньше по количеству вещества (молям). n(nh3)= \frac{m(nh3)}{m(nh3)} =17 000 000/17= 1 000 000 моль n(hcl)=\frac{m(hcl)}{m(hcl)} = 73 000 000 / 36,5 = 2 000 000 моль т.к. nh3 меньше, чем hcl, значит и реакция прекратится когда закончится nh3. следовательно дальнейшие расчеты ведем по nh3. в соотвествии с коэф. стехиометрии реакция происходит 1к1, следоватиельно n(nh4cl)=n(nh3)=1 000 000 моль. m(nh4cl)= 53,5 г/моль. m(nh4cl)=n(nh4cl) * m(nh4cl) = 1 000 000 * 53,5 = 53 500 000 г = 53,5 т. ответ: получится хлорид аммония массой 53,5 т. у вас в школе вместо n может использоваться ню (v наклоненная) - количество молей.