Какая масса кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 кг?

255

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ЯнаШемен

Химия

4,5(8 оценок)

2mg + o2 = 2mgo n = m/m = 2400 г/24 г/моль = 100 моль 50 моль v = n*vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л m = n*m = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг

kaban229

Химия

4,5(51 оценок)

2mg + o2 = 2mgo кол-во в-ва магния n = m/m = 2400 г/24 г/моль = 100 моль по ур-ю р-ции кислорода потребуется в два раза меньше моль и будет = 50 моль тогда его объем при н.у. v = n*vm = 50 моль*22,4 л/моль = 1120 л оксида магния выделится столько же и его масса будет равна m = n*m = 100 моль*40 г/моль = 4000 г или 4 кг