40 . при сгорании фосфора массой 8,68 г в кислороде объёмом 10 л образуется оксид фосфора (v) с выходом 71,43%. полученный оксид взаимодействует с р-ром naoh массой 260г и массовой долей 10%. рассчитайте массу соли, образовавшейся при взаимодействии.

284

319

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Evasionll

Химия

4,7(86 оценок)

4p+5o2--> 2p2o5 (t) n(p)=m/m=8,68г/31г/моль=0,28 моль. n'(p)=n(p)/4=0,07 моль n(о2)=v/vm=10л/22,4л/моль=0,44643 моль; n'(o2)=n(o2)/5=0,0893 моль - в избытке тогда n(p2o5)=r*n(p)/2=0,7143*0,28моль/2=0,1 моль n(naoh)=m(p-p)*w/m=260г*0,1/40г/моль=0,65 моль; щелочи более чем в 6 раз больше, значит, получим среднюю соль: 6naoh+p2o5--> 2na3po4+3h2o при этом щелочь в избытке, поэтому считаем по p2o5 n(na3po4)=2n(p2o5)=0,2 моль; m(na3po4)=n*m=0,2моль*164г/моль=32,8 г