№кристаллогидрата сульфата магния массой 50,0 г прокалили до полного удаления воды.после прокалывания масса сухого остатка составила 24.4 г.установите формулу кристаллогидрата № результате выпаривания насыщенного при 25° раствора массой 150г была получена соль массой 18г.опрелелите коэффициент растворимость этой соли при 25° № сульфата лития при некоторой температуре равна 34,1 г на 100 г воды.какую массу соли и воды надо взять для приготовления 600 г насыщенного раствора. № 30°с в 100 г воды растворяется 25 г сульфата меди.будет ли насыщенным при этой температуре раствор с массовой долей 18%. № доля соли в насыщеном растворе при некоторой температуре равна 45%.какая масса соли может раствориться при этих условиях в 250 см³ воды.

287

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mrhaon

Химия

4,7(43 оценок)

№1 если в 50 граммах после выпаривания осталось 24,4 грамма твердой соли,то масса удаленной воды равна 50-24,4=25.6 грамма рассчитываем молярную массу кристаллогидрата mgso4.nh2o= 120+n.18 составляем пропорцию на 24,4 соли ,6 воды на х=126 г n (h2o)=126\18=7 формула кристаллогидрата mgso4.7h2o №2 растворимость определяется массой вещества,которая растворяется в 100 грамма воды без остатка значит в 150 граммах раствора 18 граммов соли,а масса воды равна 150-18=132 грамма составляем пропорцию в 132 граммах воды граммов соли в 100 х=13,64 г №3 масса раствора равна 100+34.1=134.1 г составляем пропорцию в 134,1 растворяется 34.1 г 600 г р- х=600х34,1\134,1=152,57 г №3 второй третий- ответ нет растворимость вещества увеличивается при повышении температуры. насыщенный раствор только тогда,когда берется масса соответствующая растворимости вещества при этой температуре. №4допустим у нас 100 граммов раствора,45% соли,значит масса соли равна 100х0,45=45 граммов масса воды=100-45=55 грамма растворимость находим из пропорции 55 г соли х=250х45\55=204,545г