По уравнению реакции mg + h2so4 = mgso4 + h2 найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 36 г магния с избытком серной кислоты

152

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ulianaazet66

Химия

4,5(76 оценок)

По уравнению реакции составляем пропорцию,предварительно рассчитав молярные массы для магния=24 и для водорода пишем молярный объем газа при н.у.=22,4 36*22,4: 24=33,6л

Alexsandar

Химия

4,4(35 оценок)

mg+h2so4=mgso4+h2

n(mg)=36г\24г\моль=1.5моль

n(н2)=1.5моль

объем(н2)=1.5моль*22.4л\моль=33.6л

Shakhinya01

Химия

4,8(48 оценок)

Дано: ω(с6н10о5) = 70% или 0,7 m(кук.сем.) = 500 кг найти: n( m( m(c6h10o5) = 162 г/моль m(c6h10o5) = 500кг*0,7 = 350 кг n(c6h10o5) = 350 кг/0,162 кг/моль = 2160,5 моль с6н10о5 + н2о = с6н12о6 из ухр следует, что n(c6h12o6)=n(c6h10o5) n(c6h12o6) = 2160,5 моль m(c6h12o6) = 180 г/моль m(c6h12o6) = n*m = 2160.5 моль*0,18 кг/моль = 388,89 кг ответ: 2160,5 моль; 388,89 кг