8г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода. определите относительную атомную массу металла и назовите его.

228

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

аореакенгшлгн

Химия

4,4(69 оценок)

Запишем уравнение реакции в общем виде (me - наш неизвестный металл): me + 2h2o = me(oh)2 + h2 найдем количества вещества водорода: n = v/vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль тогда по уравнению реакции найдем, что металла было столько же, т.е. n(me) = 0.2 моль найдем молярную массу металла: m = m/n = 8/0.2 = 40 г/моль металл - кальций ca

aleksandrkozlov1

Химия

4,5(18 оценок)

2ē, 8ē, 1ē сложи 2+8+1=11 это общее число электронов, оно совпадает с зарядом ядра, а значит с атомным номером. по периодической системе смотрим - 11 элемент это натрий - металл. 2ē, 8ē, 6ē. =16 -это сера неметалл. вид связи - ионная.3. масса раствора находится так: масса растворённого вещества + масса воды: 80+100=180. массовая доля - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора 80/180=0,4444 или 44,44%4. о₂ ковалентная неполярная к -металлическая, нbr ковалентная полярная, nabr - ионная