Регистрация
дильназСпецназ
05.11.2021 00:09
Химия
Есть ответ 👍

Не понимаю буду если решите все хотя бы немного №73 сколько г хлорида натрия (nacl) получится при взаимодействии 5,6 л хлора (cl2) c натрием (na)? №74 сколько г соли (caco3) получится при пропускании углекислого газа (со2) через раствор известковой воды содержащей 7,4 г (ca(oh)2)? №75 при растворении 1,6 г оксида железа (ііi) (fe2o3) в растворе соляной кислоты (hcl) образовалась соль хлорида железа (ііі) (fecl3). найти массу соли. №76 при действии соляной кислоты (hcl) на 5 г карбоната кальция (caco3) образовался углекислый газ (co2). найти объем этого газа. №77 найти массу серы которая вступила в реакцию, если при ее окислении образовалось сернистого газа (so2) объемом 112 л. №78 сколько г алюминия можно окислить 2,24 л кислорода (o2)? №79 найти массу карбоната кальция, который образовался при пропускании 11,2 л углекислого газа (co2) через раствор гидроксида кальция? №80 найти массу оксида серы (vi) образованого из 5,6 л сернистого газа (so2).

223
226
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stasleraz
stasleraz
4,5(19 оценок)
Решение всех находится на фотографиях.
Erkinbekulbosin
Erkinbekulbosin
4,4(21 оценок)

дано:

  n(mg) = 1,8∙10[24] молекул

w(h2so4) = 15%

найти: m(р-ра h2so4)

 

решение:

вычислим массу магния:

n(mg) = n\na  = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль

ar(mg) = m(mg) = 24 г\моль

m(mg) = n ∙ m = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г

рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:

  72 г          x г

mg + h2so4  = mgso4 + h2↑

  24 г    98 г

 

72 г       – x г

24  г – 98 г

х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г

вычислим массу раствора серной кислоты:

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

m(р-ра h2so4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г

ответ: m(р-ра h2so4) = 1960 г

Популярно: Химия