Регистрация
arinaaverichev
11.03.2023 17:04
Химия
Есть ответ 👍

•алюминий массой 18 г, содержащий 25% примеси меди, растворили в растворе серной кислоты. найти объём (л) выделившегося водорода.

291
293
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ronnor
Ronnor
4,6(1 оценок)
1) найдём массу чистого алюминия. т.к. 25% примесей, то 75% алюминия. 18г•0,75=13,5г 2)составим ур(уравнение реакции) 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 3)найдём количество вещества алюминия, чтобы перейти к газу(водороду) n=13,5г/27г/моль=0,5 моль n(al)=3/2 n(h2) n(h2)=0,5•3/2=0,75 моль 4)v(h2)=0,75 моль•22,4л/моль=16,8л ответ: 16,8 л
FlUSHWER
FlUSHWER
4,4(22 оценок)
Ca(oh)2 + 2nh4no3 --> ca(no3)2 + 2nh3 + 2h2o n(ca(oh)2)= 111/74 = 1.5 моль n(nh4no3)= 200/80= 2.5 моль в соответствии с коэффициентами на 1 моль ca(oh)2 приходится 2 моля nh4no3, у нас соотношение молей 1,5: 2,5 ==> избыток ca(oh)2, решаем по недостатку. в результате р-ии выделилось столько же моль газа (аммиак), сколько было нитрата аммония. найдем его объем: 2,5*22,4=56 л

Популярно: Химия