Рассчитайте массу и объем( при н.у) углекислого газа, выделившегося при действии раствора,содержащего 125кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция, если выход углекислого газа составляет 80 % от теоретически возможного
Ответы на вопрос:
составим уравнение реакции:
2hno3 + caco3 = ca(no3)2 + h2o + co2
считаем молярные массы веществ:
а) азотной кислоты - 1 + 14 + 48 = 63 (г/моль)
б) карбоната кальция - 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)
в) углекислого газа - 12 + 32 = 44 (г/моль).
составляем пропорции и считаем вещества на избыток-недостаток:
125000 * 100 / 126 = 99206, следовательно кальций карбонат в данной реакции взят в недостатке.
считаем массу углекислого газа:
75000 * 44 / 100 = 33000 = 33 кг. так как выход составляет 80% от теоретического, то
33*0,8 = 26,4 (кг)
находим объем, используя в расчетах число авогадро:
33000/44*22,4 = 16800 л. выход = 80%, значит 16800*0,8 = 13440 (л).
ответ: m(co2) = 26,4 (кг), v(co2) = 13440 (л).
Популярно: Химия
-
Тайлер2111.05.2023 03:58
-
rogozhin024.12.2022 08:40
-
khalova200202.12.2021 16:50
-
EeeeeeeROOOCK11.02.2020 21:50
-
ЮляКіска20.10.2020 09:13
-
julka18111.10.2022 17:35
-
Sonya11212.11.2021 16:34
-
petrius100p0bmz508.02.2022 13:54
-
Arianalike06.02.2023 04:08
-
Ramaz777106.05.2023 18:08