По ,! для проведения реакции na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o использовали раствор карбоната натрия (na2co3),полученный при растворении 10,6 г. этой соли в 1л. воды.вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. ответ: 0,2н na2co3-таким должен быть
210
452
Ответы на вопрос:
Дано: m(na₂co₃) = 10,6г v(p-pa) = 1000мл найти: cn решение: mr(na₂co₃) = 106 г/моль n(na₂co₃) = 0,1 моль 0,1 моль/л z(na₂co₃) = 2 cn = 0,1 * 2 = 0,2н ответ: cn = 0,2н
23г хc2h5oh= c2h4 +h2o
46г 22.4л х=( 23х22.4) /46=11.2л
11.2л -100%
% х =6.72л этилена
Популярно: Химия
-
lisisiisissi02.01.2020 11:22
-
Antonio1111111122.02.2021 08:32
-
forring025.12.2022 22:33
-
КетиШифр03.01.2022 17:44
-
TanyaSha30030.04.2020 23:05
-
OoMaRиNкАoO19.10.2020 02:47
-
Litsonchik12.10.2020 09:01
-
nmedvedeva2001811.06.2023 03:47
-
МюслиКотаНомер103.02.2021 10:22
-
kuzmina999909.05.2022 06:47