Хватит ли кислорода выделившегося при разложении 86,8г оксида ртути (ii), для полного сжиганич 3,2г серы

136

211

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ulamaishka567

Химия

4,7(29 оценок)

2hgo=2hg+o₂ n(hgo)=m/m=86.8/217=0.4 моль по уравнению реакции n(o₂) в 2 раза меньше, n(o₂)=0.2 моль m(o₂)=n*m=0.2*(16*2)=6.4 г s+o₂=so₂ n(s)=m/m=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1: 1, соответственно n(s)=n(o₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода m(o₂)=nm=0.1*16*2=3.2 г в реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит