1)запишите уравнения реакции поясните особенности их протекания для одной из них составьте электронный br2+cu→ i2+h2→ 2)как опытным путем отличить ионы галогенов? запишите уравнения реакций, в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде для: ионов брома, хлора, фтора.

267

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

тапочек6

Химия

4,7(97 оценок)

1) а) br₂ + cu = cubr₂ (жидкий бром) б) i₂ + h₂ = 2hi (при нагревании) электрооный на выбор: а) br₂⁰ + cu⁰ = cu⁺² br₂⁻¹ 2br⁰ + 2e → 2br ⁻¹ - окислитель cu⁰ - 2e → cu ⁺² - восстановитель в уравнивании не нуждается. б) i₂⁰ + h₂⁰ = 2h⁺¹ i⁻¹ 2i⁰ + 2e → 2i ⁻¹ - окислитель 2h⁰ - 2e → 2h ⁺¹ - восстановитель 2) а) для определения анионов брома нужно добавить agno₃, если присутствует бром, то выпадет осадок светло-желтого цвета agbr↓. в молекулярном: nabr + agno₃ = agbr↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + br ⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agbr↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: br ⁻ + ag⁺ = agbr↓ б) для определения анионов хлора, можно тоже добавить agno₃, выпадет белый осадок. в молекулярном: nacl + agno₃ = agcl↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + cl⁺ + ag⁺ + no₃⁻ = agcl↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: cl⁺ + ag = agcl↓ в) для определения анионов йода, тоже можно добавить agno₃, выпадет желтый осадок: в молекулярном: nai + agno₃ = agi↓ + nano₃ в ионном полном: na⁺ + i⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agi↓ + na⁺ + no₃⁻ в ионном кратком: i⁻ + ag⁺ = agi↓ и так, эти осадки можно различить: белый осадок хлорида серебра (agcl↓) не растворяется в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака (nh₃). светло-желтый осадок бромида серебра (agbr↓) растворяется в азотной кислоте (hno₃). желтый осадок йодида серебра (agi↓) не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака.