К32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия.вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснением как что расставляется )

260

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЗнайкаЗазнайка228

Химия

4,7(10 оценок)

3ca(no3)2 + 2k3po4 → ca3(po4)2↓ + 6kno3

массовая доля нитрата - 15%, найдем массу нитрата:

32,8*0,15=4,92г чистого нитрата кальция.

избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток - ca(no3)2

найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию:

ca(no3)2 - 164г/моль, у нас 3 моль 164*3=492г

ca3(po4)2 - 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310г

4,92г - хг

492г - 310г

х=3,1г

ответ: масса осадка 3,1г.

FvitalikA

Химия

4,4(52 оценок)

1) 3
2) 1
3) 1
4) номеру группы
5) 2
6) 1
7) 4
8) 2

150 000+ пользователей

Оформить подписку