1) элемент- 2)строение атома 3)строение электронной оболочки 4)строение ядра 5)энергетический уровень - 6) завершенные/незавершенные энергетические уровни-

154

328

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Begkakaaa

Химия

4,7(10 оценок)

1. элемент - это вид атомов

2. атом состоит из атомного ядра и электронов

4. ядерная оболочка, состоящая из двух мембран и имеющая поры; ядерный сок; ядрышки; хромосомы. роль ядерной мембраны в отграничении содержимого ядра от цитоплазмы.

5. запас энергии в потенциальной форме хим. соединения, определяемый условиями его образования.

6. незавершенный энергетический уровень – это уровень, содержащий меньше максимального количества электронов.

завершенный энергетический уровень - это

mama28163001

Химия

4,7(71 оценок)

1) элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. связь. закон постоянства состава вещества пруста. закон кратных отношений дж. дальтона. валентность элементов. 2)при реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его свойства. электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. электроны, близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня. 3)— строение электронных оболочек атомов определяется 4 квантовыми числами п, 1,т1 и ms, принципом паули и учетом стремления электронов к нахождению на возможно минимальном энергетическом уровне. в зависимости от п — главного квантового числа, изменяющегося в порядке натурального ряда чисел, электроны располагаются в определенном слое, а в зависимости от l — побочного квантового числа — в подслое. число l зависит от п и изменяется от 0 до п — 1. ml — магнитное (орбитальное) квантовое число изменяется от — l до + l, ms — спиновое магнитное квантовое число—может иметь значение либо , либо . в зависимости от l электроны имеют разл. конфигурацию своего облака. при l = 0, ml тоже = 0 и облако шарообразное. в таком состоянии электроны называют s-электронами. при l = 1, ml может быть --1 и +1, что означает ориентированность электронного облака и его форму, напоминающую в разрезе цифру 8, это — р-электроны. при l = 2, ml может быть —2, —1, +1, +2, что также означает ориентированность облака, но более сложной конфигурации в виде 2 перекрещивающихся восьмерок, это — d-электроны и т. д. в каждом состоянии s, p, d или f может находиться либо один, неспаренный, электрон с ms ½ или —½ или два, спаренные, с замкнутыми ms-спинмомеитами. в зависимости от s-, p-, d-состояния электроны могут образовать разл. связи: ненаправленные за счет s-электронов и направленные за счет р- и d-электронов. последнее весьма важно, так как нередко определяет важнейший элемент строения хим. соединения — координационное число. хим. связь образуется за счет спаривающихся или спаренных электронов. 4)внутренняя организация ядра связана, с одной стороны, с пространственным распределением генетического материала, с другой стороны, это система взаимозависимых структур, участвующих в осуществлении внутриядерных синтезов и их регуляции. поэтому анализируя структурные особенности ядер, необходимо отчетливо представлять их функциональное состояние, зависящее от типа клетки, положения ее в жизненном цикле, степени дифференцированности, условий жизнедеятельности.

Анна666111

Химия

4,4(22 оценок)

Найдем исходное органическое вещество: v(c) : v(h) : v(o) = 26,09/12 : 4,35/1 : 69,56/16 = 2,17 : 4,35 : 4: 35 = 1 : 2 : 2. простейшая формула вещества - сн2о2 < => нсоон - муравьиная кислота. hcooh ( t°> h2o + co найдем оксид: пусть оксид металла имеет формулу ме2ох. тогда w(me) = 2m/(2m + 16x) = m/(m + 8x) = 0,7236 => m = 20,94x. при целом х не находим разумного решения. проверим смешанные оксиды - х = 8/3. тогда м = 55,84 - железо. исходный оксид - fe3o4. уравнение реакции: fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2 в остатке (8,476 г) содержится и fe, и непрореагировавший fe3o4. начальное количество fe3o4 равно: v(fe3o4) = 10 г : 232 г/моль = 0,043 моль. пусть прореагировало х моль fe3o4. тогда образовалось 3х моль железа. имеем уравнение: (0,043 - x)*232 + 3x*56 = 8,476, отсюда х = 0,023. образовалось 0,069 моль железа < => 3,864 г железа.