При взаимодействии 10.5г гидрида кальция с водой образовалось 8.4литра водорода.определить практический водорода от теоретически возможного?
292
344
Ответы на вопрос:
Реакция такая: cah2 + 2h2o =ca(oh)2 + 2h2 42г - 2*22.4 10.5г - x x=11.2л практический выход равен: 8.4/11.2*100%=75%
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 20 + 200 = 220 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (20/220)*100 = 9,09%
Популярно: Химия
-
sashik200506.10.2020 07:09
-
Fartyw09.05.2022 22:46
-
клэш405.01.2020 23:19
-
aktotyaubekerozp0uz30.03.2020 04:23
-
лехаleha09.07.2020 02:44
-
Andromeda12346413.05.2021 00:48
-
M8922669113025.03.2023 11:07
-
13371905.08.2021 13:24
-
Фиалка233210.07.2022 19:43
-
Фаай10.05.2022 15:38