Регистрация
ceneral
06.04.2023 10:09
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов 65% угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

230
299
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Egoraptor
Egoraptor
4,6(13 оценок)
Дано w(h2co3)-65% m(caco3)=31 g w(caco3)=5 % m(   находим массу чистого caco3 m(caco3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g находим массу теорит. угольной к-ты   29.45                                       x caco3+2h2o--> ca(oh)2+h2co3   100                                             62  m(caco3)=100 g/mol , m(h2co3)=62 g/mol x=29.45*62/100=18.26 g находим массу практ. угольной к-ты m=18.26*65%/100%=11.87 g ответ 11.87 г
sasd3
sasd3
4,7(80 оценок)
Дано: m(ca3(po4)2=31 т w(примеси)=20% найти: m(h3po4) найдем количество вещества:   моль (исходя из уравнения реакции) найдем массу требуемой кислоты:   т ответ: 19,6 т
PROvacaTOR1
PROvacaTOR1
4,4(41 оценок)
Кажется так, хотя точно не уверена.

Популярно: Химия