Какая масса алюминия, потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(ii) из малахита cuco3*cu(oh)2 массой 6,66г?

222

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dimoo9n

Химия

4,7(64 оценок)

Дано: m(cu₂co₃(oh)₂) = 6,66г найти: m(al) решение: 1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита; 2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида; 3) ну и как один из способов получения водорода с алюминия, это реакция алюминия с кислотой; 1. cu₂co₃(oh)₂ = 2cuo + co₂ + h₂o mr(cu₂co₃(oh)₂) = 221 г/моль mr(cuo) = 79,5 г/моль (по реакции 159) m(cuo) = 4,8г 2. cuo + h₂ = cu + h₂o mr(h₂) = 2 г/моль m(h₂) = 0,12г 3. 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂ mr(al) = 27 г/моль (по реакции 54) m(h₂) = 1,08г ответ: m(al) = 1,08г