Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. получили осадок массой 20,09 г. считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

195

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

степан169

Химия

4,6(7 оценок)

Дано: m(nacl) = 11,7г m(agcl) = 20,09г найти: φ(hcl) решение: nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl mr(nacl) = 58,5 г/моль mr(hcl) = 36,5 г/моль m(hcl) = 7,3г agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ mr(agcl) = 143,5 г/моль m(hcl) которая требуется для образования осадка agcl массой 20,09г: 5,11г. m(hcl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2г mr(agno₃) = 167 г/моль m(agno₃) = 23,38г m(смеси) = 23,38+7,3=30,68г φ(hcl)=ω(hcl) = % = 7,1% ответ: φ(hcl) = 7,1%