50 г азота, содержащего 5% примесей реагирует с водородом. рассчитайте массу полученного аммиака nн3.
248
337
Ответы на вопрос:
Дано m(n2)=50 g wпр(n2)=5% m( находим массу чистого азота m(n2)=50 - (50*5%/100)=47.5 g 47.5 xg n2+3h2--> 2nh3 m(n2)=28 g/mol , m(nh3)=17 g/mol 28 2*17 47.5 / 28 = x/34 x=57.68 g ответ 57.68 г
а) =, в одном поле вещества содержится 6,02 •10²³ молекул
б) <, в 1г серной к-ты 1/98 моль, а в 5г натрия 5/23
с) <, 64г CaCO3 это 0,64 моль, что меньше 1,5 моль
Объяснение:
Всё по константе Авогадро)
Популярно: Химия
-
omarova413.02.2022 03:41
-
ПомощникКоторыйЛюбит17.09.2020 02:48
-
anton2006302.11.2021 12:41
-
Elli3421.02.2023 05:18
-
школа2100210004.01.2023 21:54
-
gaynite5721.08.2021 04:39
-
мпрлкт15.03.2021 11:55
-
nasamar16.06.2020 18:58
-
vika1009200502.06.2020 11:59
-
tanyagorelik16.07.2021 11:36