Установить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании его массой 8,8г выделилось такое количество co2, которое, реагируя с избытком раствора naoн, образует na2co3 массой 63,6г. плотность по h2=22

188

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Соня2340

Химия

4,5(2 оценок)

M(углеводорода) = 2*22 = 44 г/моль х m=63,6 co2 + 2naoh = na2co3 + h2o m=44 m=106 x = 44*63,6/106 = 26,4 г (масса углекислого газа) находим массу атома углерода, входящего в углеводород через пропорцию y 26,4 c--> co2 12 44 y= 12*26.4/44 = 7,2 (масса атома с) 8,8 - 7,2 = 1,6 (масса атома н) соотношения с к н 7,2: 1,6 (делим на наименшее) с: н =0,6: 1,6 (приводим к целым числам методом подбора, подходит *5) с: н = 3: 8 проверяем м(с3н8) = 44 г/моль ответ верен с3н8

nоname128

Химия

4,8(25 оценок)

2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄ 2. расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества: m(naoh) = [ω(naoh)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г n(naoh) = m/m = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль 3. по уравнению реакции: n(cu(oh)₂) = 1/2 n(naoh) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль 4. расчет массы осадка - cu(oh)₂: m = n*m = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г ответ: масса осадка 4,9 грамма