1. вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 100 г, содержащего 3 % примесей. (ответ: 64 г.)

147

158

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daffar1daffari

Химия

4,6(14 оценок)

вычислим массу чистого (zns) - 100%-3%=97%

вычислим молярные массы zns

m(zn) = 65 г/моль,

m(s) = 32 г/моль,

m(o) = 16;

m(zns) = m(zn) + m(s) = 65 + 32 = 97 г/моль

m(sо2) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

вычислим количество моль вещества (zns)

n=m/m=(97 г)/(97 г/моль) = 1 моль

m(sо2)=n*m=1 моль*64 г/моль=64 г

Glados1

Химия

4,6(78 оценок)

Вычисляем массу и количество кислоты в растворе: m = 120г * 0,2 = 24г v = 24/46 = 0.5217моль при 100% выходе получат 0,5217моль эфира. при 68% 0,5217*0,68 = 0,3547 моль можно получить 0,3547моль изоамилового эфира муравьиной кислоты