Регистрация
Viola320
18.03.2023 03:23
Химия
Есть ответ 👍

1)оксид кальция массой 28 грамм обработали азотной кислотой массой 100 грамм(считая на чистую). найдите массу полученного нитрата кальция 2)для получения азотной кислоты в лаборатории взяли нитрат натрия массой 17 грамм и чистую серную кислоту массой 20 грамм.. какова масса получившейся азотной кислоты ? какое вещество осталось в избытке? какова его масса? решить!

295
467
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Holmes9
Holmes9
4,4(25 оценок)

1)cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

n(cao)=28/56=0.5 моль

n(hno3)=100/63=1.587моль

n(ca(no3)2)=n(cao)=0.5 моль

m(ca(no3)2=0.5*164=82г

2)2nano3+h2so4=2hno3+na2so4

n(nano3)=17/85=0.2 моль

n(h2so4)=20/98=0.204моль

в избытке останеться h2so4-серная кислота

n(h2so4 оставшейся)=0.204-0.2=0.04моль

m(h2so4)=0.04*98=0.4 г

n(nano3)=n(hno3)=0.2 моль

m(hno3)=0.4*63=25.2 г

nonolo07
nonolo07
4,5(47 оценок)

Дано:

ν(KOH)= 2 моль

Решение

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

m(KNO3) = ν(KNO3)* М(KNO3)

М(KNO3)= 39+14+3*16=101г/моль

ν(KNO3) = ν(KOH)- согласно уравнению реакции

m(KNO3) =2моль*101г/моль = 202г

ответ: 202г

m(KNO3)

Популярно: Химия