Регистрация
АлинаSwons
08.11.2022 08:15
Химия
Есть ответ 👍

При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 а в течение 2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. определите какой это металл? напиши уравнение катодного и анодного процессов,а так же суммарное уравнение электролиза расплава и водного раствора карботана натрия с платиновым анодом.

137
397
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pinok21rus
pinok21rus
4,4(84 оценок)
M(экв ме)=4,18*96500/3*2*3600=18,67г/моль м(ме)=18,67*3=56 это железо (fe) при электролизе расплава na2co3: na(+) + 1e=na (+)анод 2co3( 4e = o2 + 2co2 суммарное уравнение 4na(+) +   = 4 na + o2 + h2o   при электролизе раствора: 2h2o + 2e=h2 + 2 (+)анод - 4e =o2 + 2h2o суммарно 2h2o = 2h2 + o2
ник4760
ник4760
4,4(28 оценок)
Дано: m(p-pa h2so4) = 60 г ω(h2so4) = 10% или 0,1 m(naoh) = 80 г ω(naoh) = 15% или 0,15 найти: m( решение. m(h2so4) = 98 г/моль m(naoh) = 40 г/моль m(h2so4) = 60 г*0,1 = 6 г n(h2so4) = 6 г/98 г/моль = 0,061 моль m(naoh) = 80 г*0,15 = 12 г n(naoh) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o из ухр и расчетов следует, что h2so4 взята в недостатке,  n(na2so4)=n(h2so4) = 0.061 моль m(na2so4) = 142 г/моль m(na2so4) = 0,061 моль*142 г/моль = 8,66 г ответ: 8,66 г

Популярно: Химия