Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака вычислите массовую долю выхода аммиака в даной реакции от теорестически возможного
122
305
Ответы на вопрос:
N2+3h2=2nh3 n(n2)=5600 г/28 (г/моль)=200 моль по уравнению реакции n(nh3)=400 моль m(nh3)=400 моль * 17 г/моль = 6800 г = 6,8 кг ŋ(nh3) = 5 кг/6.8 кг *100%= 73.53%
M(fes₂) =249г w%(fes₂) = 25% v(so₂) = 50л v(so₂) в % от теоретического возможного? решение: 4fes₂ +11 o₂ = 2fe₂o₃ + 8so₂ м(4fes₂) = 4(56+32*2) = 480г/моль v(8so₂) = 8*22,4л = 512л. находим чистый сульфид железа: 240*25/100 = 60г находим сколько л. оксида серы получится: 60*512/480 =64л находим выход оксида серы(ll) от теоретического возможного: 50*100/64=78,2%
Популярно: Химия
-
алла778123.08.2020 10:00
-
Milena001122.12.2022 06:30
-
bazhin789bazowzpsb26.07.2022 19:11
-
mrredrussiap06j9h30.11.2020 06:54
-
zukhra123421.05.2020 05:52
-
misha22341404.11.2022 04:33
-
lll3802.11.2021 20:00
-
Melika0926.05.2020 19:47
-
ксения1279мпсалч21.01.2023 08:15
-
polinavrn10218.09.2020 10:29