При попадании белого фосфора на кожу необходимо удалить его остатки. для этого пораженные участки обильно промывают разбавленным раствором сернокислой меди (при этом образуется нерастворимый фосфид меди( определите массу 3 %-ного раствора сульфата меди(ii), которая понадобится для удаления 2,48 г белого фосфора. массу укажите в граммах, с точностью до десятых.

144

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

русляккисляк

Химия

4,4(59 оценок)

Из уравнения реакции рассчитываем массу безводного сульфата меди, необходимого для удаления 2,48 г фосфора: 11p4 + 60cuso4 + 96h2o = 20cu3p + 24h3po4 + 60h2so4 2,48 г х г 11*124 60*160 х = (60*160*2,48)/(11*124) = 17,45 г вычисляем массу 3%-ного раствора m(р-ра) = m(соли)/ω = 17,45/0,03 = 581,8 г ответ: 581,8 г

Max325t

Химия

4,7(87 оценок)

2ch4 + t = c2h2 + 3h2 3c2h2 (cакт/t) = c6h6 ω% = m(пр)*100%/m(т) m(т) = m(пр)*100%/ω% = 15600*100/80 = 19500 г n(c6h6) = 19500/78 = 250 мольn(c2h2) = 250*3 = 750 мольn(c2h2)т = 750*100/10 = 7500 моль n(ch4) = 7500*2 = 15000 моль m(ch4) = 15000*16 = 240 кг