Научите писать уравнения элек-кой дис-ции для любых электролитов. помню, что был оч. лёгкий метод.

111

113

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

epicrare15

Химия

4,8(40 оценок)

Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).к электролитам относятся кислоты,соли и основания.оксиды электролитами не являются. теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения тэд: кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. например диссоциация соляной кислоты: hcl=h(+)+ основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп например диссоциация гидроксида натрия: naoh=na(+)+ соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония nh4(+) ) и анионы кислотных остатков. например диссоциация фосфата калия: k3po4=3k(+)+po4(3-) эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также. итак,выведу алгоритм: 1.определить класс вещества 2.в таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно 3.если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по тэд 4.если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое. есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.не думаю,что стоит и это расписывать здесь. всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)