Рассчитайте степень диссоциации (в%) гидроксида аммония nh4oh в 0,05 м растворе, если константа диссоциации равна 1,51 * 10^-5

280

360

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

светланчикк

Химия

4,6(81 оценок)

А= √(к.д/с) a- степень диссоциации k.д- константа диссоциации с- концентрация а=√(1,51*10^-5/5*10^-2)=√(3,02*10^-4)= =0,0173781472=1.7*10^-2(приближенно)

kirilleven

Химия

4,6(69 оценок)

Степень диссоциации (h) находится по формуле: корень из (концентрацию (с)/ константу дисс. (кд)) = √0.05/1,51 * 10^-5 = 0.017. в процентах: 0.017*100% = 1.7%