При взаймодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5 грамм вычеслите массовую долю выхода хлорида аммония в % от теорические возможного

107

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alex2002fedorov

Химия

4,8(33 оценок)

Nh3+hcl=nh4cl рассчитываем молярную массу хлорида аммония=14+4+35,5=53.5 г\моль находим молярную массу аммиака=17 г\моль находим количество молей аммиака=1,7\17=0,1 моль значит должно было получиться столько же молей хлорида аммония масса хлорида аммония(теоретический выход)=0,1х53,5=5,35 грамм считаем выход 5,% х=93,46%

lisovasvitlana15

Химия

4,5(41 оценок)

1кг х у с + h2o = h2 + co 1 моль 1 моль 1 моль находим количество с n(c) = m/m = 1000г / 12г/моль = 83,33 моль n(h2) = n(c) = 83,33 моль n(co) = n(c) = 83,33 моль 83.33 2h2 + o2 = 2h2o 2 моль 1 моль 83,33 2co + o2 = 2co2 2 моль 1 моль и при сгорании водорода и угарного газа кислорода требуется в 2 раза меньше сгораемого газа, следовательно в сумме обеих реакций количество кислорода = 83,33 моль v(o2) = n*vm = 83,33 моль * 24,4 л/моль =1866,59 л в воздухе кислорода примерно 20%, следовательно объем воздуха в 5 раз больше объема кислорода = 5 * 1866,59 = 9332,16 л