Что является отрицательным полюсом гальванического элемента?

285

380

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Сэээээ

Физика

4,8(45 оценок)

сd (нg) | сd sо4 | сd (нg) (+) а1 сd (нg) > а2 сd (нg) и водородный концентрационный элемент рt, н2 | н+ | н2, рt (+) р1н2 > р 2н2уравнение нернста для расчета эдс такого элемента имеет виде = (rт / 2f) ln (а1сd (нg) / а2 сd (нg) ) , где а1сd (нg) и а2 сd (нg) активности кадмия в амальгамах анода и катода в концентрационных гальванических элементах всегда являются электроды с меньшими значениями активностей окисленной формы авф = соnst (первый пример) или с большими значениями активностей восстановленной формы приаоф = соnst (второй пример) стандартная эдс для концентрационных гальванических элементов равна нулю.водородный показатель рн –это взятый с обратным знаком десятичный логарифм концентрации ионов н3о+рн = - lg [н3о] + =7.нейтральным будет раствор, у которого рн = 7. у

если на электродах испытывает превращение один моль вещества, то по закону фарадея через систему протекает количество электричества равное ζf, где ζ – число молей эквивалентов в одном моле вещества. таким образом, максимальная электрическая работа гальванического элемента при превращении одного моля вещества wмэ = ζfе, где е – эдс гальванического элемента. в то же время максимальная полезная работа wм.р которую может совершить система при протекании реакции при постоянном давлении, равна энергии гиббса wм.р = - δgчастным случаем гальванических элементов являются окислительно-восстановительные элементы. из двух электродов хотя бы один должен быть окислительно-восстановительным. если в качестве второго электрода использовать стандартный водородный, то эдс элемента р t, н2 | н+ | | fе3+ , fе2+ | р tрн2 = он+ = 1равна электродному потенциалу оислительно-восстановительной системы.е = j fе3+ / fе2+ - j0 н+/н2 = j0 fе3+ / fе2+ + (rт/f) ln (аfе3+/ аfе2+), гдеj0 fе3+ / fе2+ - стандартный потенциал окислительно-востановительной системы, равныйее потенциалу при аfе3+ = аfе2+электродные и токообразующие процессы в таком элементе описываются уравнениями а : н2 г → 2н+р + 2е 1(+) к : fе3+р + е → fе2+р 2∑ : 2fе3+р + н2 г → 2 fе 2+р + 2н+рконцентрационные гальванические элементы состоят из двух одинаковых электродов, у которых различаются активности одного или нескольких участников электродного процессов. они генерируют электрическую энергию за счет выравнивания потенциалов веществ в растворах. существуют следующие концентрационные гальванические элементы: - элементы с различной активностью иона в растворах электролита катодного и анодного пространств, например никелевый концентрационный гальванический элемент | ni2+ | | ni 2+ | ni (+) а1ni2+ < а2ni2+ уравнение нернста для расчета эдс такого элемента имеет виде = (rт / 2f) ln (а2ni2+ /а1ni2+ ) , где а1ni2+ и а2ni2+ активности катионов никеля в анодном и катодном пространствах соответственно.уравнения электродных процессов а : ni → ni2+ + 2е(+) к : ni2+ +2е →ni- элементы с одним раствором электролита, у которого различаются активности металла в составе сплавов катода и анода или давление газа в газовых полуэлементах, например амальгамный концентрационный элемент: сd (нg) | сd sо4 | сd (нg) (+) а1 сd (нg) > а2 сd (нg) и водородный концентрационный элемент рt, н2 | н+ | н2, рt (+) р1н2 > р 2н2