Решите надо=) какой объем газа выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г и 80 мл 5% раствора hno3 плотностью 2,15 г/мл?
147
293
Ответы на вопрос:
выделилось 33,6/22,4=1,5 моль водорода по реакции: zn + h2so4 > znso4 + h2. если считать, что вся кислота израсходовалась, значит было 1,5 моля кислоты, это в 750 мл (0,75 л). значит 1 л такого раствора содержит 1,5/0,75=2 моль кислоты. молярность раствора равна 2, нормальность равна 4
1. растворение соли. в стакан с загрязненной солью налить 20 мл воды. перемешать стеклянной палочкой не касаясь стенок стакана, мешать пока соль не растворилась 2. очистка с фильтра. листок фильтрованной бумаги 2 раза сложить пополам, отмерить по воронке и отрезать по дуге так, чтобы край бумаги был на пол сантиметра ниже края воронки. положить фильтр в воронку, смочить водой прижать так чтоб примыкал к воронке. вронку вставить в кольцо штатива так, чтобы ее конец касался внутренней стенки стакана, в котором будет собираться отфильтрованный раствор. наливать раствор по стеклянной палочке. в стакан должен стечь прозрачный раствор. 3.выпаривание. выить полученный раствор в фарфоровую чашку и поставить на кольцо штатива.нагревать в пламени спиртовки до тех пор, пока не испариться вся вода. вот получится соль, сравнить с грязной.
Популярно: Химия
-
ColyaBRO27.08.2020 18:17
-
1o10019soos13.10.2022 00:17
-
Vayton133714.05.2020 00:28
-
Arseni0126.05.2022 10:49
-
Sahfejdie2481057294714.02.2021 05:58
-
Акулинна15.07.2020 13:03
-
Dyba31.03.2022 13:34
-
IiiPON4IKiiI12.03.2020 20:17
-
vis220930.12.2020 09:34
-
rensatkontri28.11.2021 05:29