Краствору, содержащему 14,8 г гидроксида кальция, прилили раствор, содержащий 10,6 г карбоната натрия. расчитайте массу образовавшегося осадка
125
151
Ответы на вопрос:
Дано: m(в-ва ca(oh)2)=14,8 г m(в-ва na2co3)=10,6 г найти: m(caco3) - ? решение: са(он)2 + na2co3 = caco3⬇+ 2naoh 1моль 1моль 1моль 2моль т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в: n=m/m; m(ca(oh)2) = 74 г/моль, м(na2co3)=106 г/моль => n(ca(oh)2)=14,8/74=0,2 моль n(na2co3)=10,6/106=0,1 моль. чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток: 0,2/1 > 0,1/1 => са(он)2 - в избытке, тогда n(caco3) = n(na2co3) = 0,1 моль. а теперь найдем массу осадка: m=n*m, m(caco3)= 100 г/моль, тогда m(caco3)= 0,1 * 100=10 г. ответ: m(caco3) = 10 г.
M(p)=710 г w=0,1 (10%) масса сульфата натрия в растворе m(na₂so₄)=m(p)w масса кристаллогидрата m(na₂so₄*10h₂o)={m(na₂so₄)/m(na₂so₄)}*m(na₂so₄*10h₂o) m(na₂so₄*10h₂o)={m(p)w/m(na₂so₄)}*m(na₂so₄*10h₂o) m(na₂so₄*10h₂o)={710г*0,1/142г/моль}*322г/моль = 161 г масса добавляемой воды m(h₂o)=m(p)-m(na₂so₄*10h₂o) m(h₂o)=710г -161г = 549 г
Популярно: Химия
-
valeria800221.08.2020 02:48
-
СергейПеро26.12.2020 17:16
-
13371902.10.2022 03:23
-
seks7383920.01.2022 23:42
-
ulyana1454707.02.2021 11:10
-
POMOGIf31.12.2021 06:00
-
EdgyHuman24.10.2020 09:42
-
Hdjshddh02.01.2022 05:39
-
vladholyngha04.10.2020 14:46
-
ЮкиТеру03.03.2021 08:49