Как будет влиять на состояние равновесия в следующих реакциях 1. увеличение температуры 2. увеличение концентрации а 3. уменьшение давления 4. уменьшение концентрации с.

249

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

thewinterstale

Химия

4,4(67 оценок)

по правилу ле шателье:

для первой реакции

1) при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль co2, а справа 2 моль co (при увеличении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо

borovitskii2014

Химия

4,5(6 оценок)

3) cdo + 2hno3 = cd(no₃)₂ + h₂ ocdo + 2h⁺ + 2no3⁻ = cd²⁺ + 2no₃⁻ + h₂o cdo + 2h⁺ = cd²⁺ + h₂o cd(no₃)₂ + 2koh = cd(oh)₂ ↓ + 2kno₃ cd²⁺ + 2no₃⁻ + 2k⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ cd²⁺ + 2oh⁻ = cd(oh)₂↓ cd(oh)₂ + 2hcl = cdcl₂ + 2h₂ ocd(oh)₂ + 2h⁺ + 2cl⁻ = cd⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o cd(oh)₂ + 2h⁺ = cd⁺ + 2h₂o cdcl₂ + zn = zncl₂ + cd cd²⁺ + 2cl⁻ + zn = zn²⁺ + 2cl⁻ + cd cd²⁺ + zn = zn²⁺ + cd