Взакрытом сосуде объемом 1.5 л взорвана смесь сероводорода с избытком кислорода (н. продукты реакции растворили в 49,2 мл воды, при этом получили кислоту с массовой долей 1,64%. определите состав исходной смеси

136

182

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

friskdrimur

Химия

4,7(84 оценок)

При взрыве сероводорода с кислородом образовались следующие вещества 2h2s+3o2=2h2o+2so2 so2+h2o=h2so3 масса раствора сернистой кислоты =х+49,2 г х-обозначим массу сернистого газа составляем уравнение опираясь на формулу по определению массовой доли w%= m(в-ва)х100%\ m(р-ра) 1,64%=хх100%\х+49,2 решаем относительно х х+49,2=100х \ 1,64 х+49,2=61х 60х=49,2 х=0,82 г,т.е. масса сернистого газа равна 0,82 грамма а это составляет количество молей 0,82\64=0,0128 молей столько же молей сероводорода находим объём сероводорода=0,128х22,4=0,287 л=287 мл остальной объём кислорода объём кислорода=1500 мл-287 мл=1213 литров