Вычислить массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция массой 11,2 г с фосфорной кислотой

251

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elenaignashova1

Химия

4,6(99 оценок)

11,2 г х г 3сао. + 2 н3ро4. -> са3(ро4)2. + 3 н2о n = 3 моль n= 1 моль м = 56 г/моль м = 310 г/моль m=168 г m= 310 г 11,2 г сао. - х г са3(ро4)2 168 г сао. - 310 г са3(ро4)2 m(ca3(po4)2) = 11,2 * 310 / 168 = 21 г

АлёнаКож

Химия

4,5(53 оценок)

Количество вещества нитрата серебра = 57,75*1,015*0,058/170 г/моль = 0,02 моль, который реагирует с hcl cnh2nclcooh + o2= co2 + h2o + hcl количество вещества кислоты и нитрата серебра и исходной кислоты равны = 0,02 моль, значит молярна я масса кислоты м = 1,89/0,02 = 94,5 г/моль согласно принятой формуле кислоты, ее молярная масса равна 12n+2n+35,5+12+32+1 = 94,5, откуда n = 1, значит ch2clcooh - хлорускусная кислота.