1.составьте уравнение реакций,с которых можно осуществить следующие превращения: a)br2 --> hbr --> kbr --> br2 б)cl2 --> fecl2 --> fe(oh)3 2.высшая степень окисления в оксдaх? степень окисления в водородном соеденение? окислительно-восстановительные свойства? (вещества f,cl,br,i,at)

257

301

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

shevchenkotanu

Химия

4,6(80 оценок)

а)1. br2 + h2o= hbr

2.hbr + k(oh)2 = kbr + h2o

3. kbr + h2o= br2 + kh2o

nevmer

Химия

4,6(42 оценок)

а) 1) br2 + h2 = 2hbr

2) hbr + k2o = kbr + h2o

3) 2kbr + h2o > h2 + br2 + 2koh

б) 1)2fe + 3cl2 = 2fecl3

2) fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3

SpecialCat

Химия

4,8(97 оценок)

Дано: ω(h₂so₄)=20% ω(соли)=2ω(кислоты) найти: ω(h₂so₄ после решение: напишем уравнение реакции: fe+h₂so₄> feso₄+h₂↑ молярные массы: m(fe)=56г/моль m(h₂so₄)=98г/моль m(feso₄)=152г/моль m(h₂)=2г/моль возьмем количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.тогда: n(h₂)=n(feso₄)=n(h₂so₄)=n(fe)=1моль соответственно массы веществ равны: m(h₂)=2г m(feso₄)=152г m(h₂so₄)=98г - прореагировало с железом m(fe)=56г пусть избыточная масса h ₂so₄ равна x(г).тогда общая масса h₂so₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2= 490+5x (г) распишем чему равны массовые доли: подставим в формулы известные нам значения: для удобства: ω(h₂so₄)=y , тогда ω(feso₄)=2y получаем систему: x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной) x₁ - является решением x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе) теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной): % ответ: 8.2%