При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. определите массовую долю примесей в исходном веществе

128

331

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nurbibi12

Химия

4,5(98 оценок)

Caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o находим моли углекислого газа=17\22,4=0,759 моль значит масса карбоната кальция,которая участвовала в реакции=0,759х100=75,9г 100г\моль-это молярная масса карбоната кальция чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция теоретический выход и практический сопоставляются обычно так если бы по условию было не 15,а 150 граммов 150 % 75, х=50,6% выход а примесей 100-50,6=49.4%

dmatveeva1

Химия

4,5(47 оценок)

Считаем массу кон 100*0,1 = 10 грамм пишем реакцию hcl + koh = kcl + h₂o считаем количество вещества кон - n = m/m = 10/56 = 0.18 моль по реакции хлорида калия столько же, значит можно считать его массу - m = n*m = 0.18*74.5 = 13.41 г ответ: 13,41 грамм.