Регистрация
mashka2511
13.04.2023 19:42
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 12, 6 г азотной кислоты с оксидом кальция, массой 11,2 г

153
365
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ralibaev
ralibaev
4,8(26 оценок)
2hno3 + cao = ca(no3)2 + h2o n(hno3) = m/m = 12.6/63 = 0.2 моль (по уравнению реакции азотная кислота находится в недостатке, значит далее все расчеты будут проводиться исходя из ее количества) n(cao) = m/m = 11.2/56 = 0.2 моль n(ca(no3)2) = n(hno3)/2 = 0.2/2 = 0.1 моль m(ca(no3)2) = n*m = 0.1*164 = 16.4 г
помагите71
помагите71
4,6(10 оценок)
Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=10%*50г/100%=5 г - Это масса соли.
Узнаем массу воды: m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=50 г- 5 г=45 г
ответ:m(соли)=5 г;m(Н2О)=45 г.

Популярно: Химия