На сколько уменьшиться масса серебряного анода, если электролиз раствора agno3, проводить при силе тока 2 а в течении 38 мин 20 с? составить электронные уравнения процессов, проходящих на электродах, если катод из меди, заранее

202

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

КБД2006

Химия

4,4(34 оценок)

I= 2 a δt = 38 мин 20 с = 2300 с f = 96500 кл/моль – постоянная фарадея процессы на электродах анод (+) ag – e = ag(+) | 1 – окисление катод (–) ag(+) + e = ag | 1 – восстановление эквивалентная масса серебра m(1/z ag) = m(ag)/z(ag) = 108/1 = 108 г/моль z(ag) = 1 – валентность серебра по первому закону фарадея масса серебра, окислившегося на аноде δm(ag) = m(1/z ag)*i*δt /f = 108*2*2300/96500 = 5,148 г