Определить массу осадка коорый образовался при взаимодействии р-ра сод 3,48г сульфата алюминия со стихометрическим количеством щелочи
129
194
Ответы на вопрос:
3,48 г х г al2(so4)3 + 6naoh -> 2al(oh)3 + 3na2so4 n = 1 моль n = 2 моль м = 342 г/моль м = 78 г/моль m = 342 г m = 156 г 3,48 г al2(so4)3 - х г al(oh)3 342 г al2(so4)3 - 156 г al(oh)3 m(al(oh)3) = 3,48 * 156 / 342 = 1,6 г
2сн4=с2н2+ 3н2 (катализатор ni, t, повешенное давление )
с2н2+н2о=ch3coн (реакция кучерова)
ch3coн+ag2o(t)=2ag+ch3cooh
ch3cooh+сн3он=ch3cooch3+н2о(этерификация, повышенная температура, h2so4)
ch3cooch3+naoh=ch3coona+ch3oh
Популярно: Химия
-
ola12422.04.2020 21:26
-
СоваИгорь27.05.2022 17:04
-
Оля14276819.02.2020 15:19
-
Karinaa1111119.02.2021 13:31
-
dina058508.08.2021 15:34
-
дазайосамо3120.05.2022 21:25
-
milena19526.06.2022 14:53
-
ЧерепашкаВася27.12.2021 23:58
-
lolabrikoslol24.04.2021 09:00
-
Shirimi10.04.2020 03:08