Вычислите массу эфира, который можно добыть при взаимодействии метановой кислоты массой 4,6 г и этанола массой 5г, если практический выход реакции составляет 80%
272
409
Ответы на вопрос:
Hcooh+c2h5oh= hcooc2h5 + h2o n(нсоон) =4.6/46=0.1 моль; n(с2н5oh) =5/46 =0.11моль (дан в избытке) n(hcooc2h5) = 0.1 моль; m(нсоос2н5) = 0.1 *74= 7.4 г. w(hcooc2h5) = 7.4*0.8=59.2%
- уравнение: ch3coh + 2cu(oh)2 = ch3cooh + cu2o + 2h2o
- рассчитаем массу альдегида в растворе:
m(альд)= w*m(р-ра) = 0,4*55г = 22г
- количество вещества альжегида: n = m/m = 22г/44г/моль = 0,5моль
- по уравнению реакции: n(ch3coh) = n(cu2o) = 0,5моль
- масса cu2o
m = n*m = 0,5моль*144г/моль = 72грамма
Популярно: Химия
-
meli1234113.07.2022 16:49
-
EgorKornev66531.05.2023 09:37
-
lenamarydina13.04.2021 16:20
-
marina15198712.05.2022 12:44
-
инштейн453413.06.2022 20:09
-
dondokov0316.02.2023 03:53
-
AD162809.01.2020 17:21
-
Оксана099016.06.2023 12:09
-
ilya7022802.02.2021 11:29
-
дима219507.03.2021 20:57