Регистрация
Ангелок2007
08.09.2021 22:50
Химия
Есть ответ 👍

4,48 л аммиака (н.у.) пропустили через 150 г 8%-ного раствора уксусной кислоты. рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

271
321
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ВыберитеНик976476
ВыберитеНик976476
4,6(66 оценок)

уравнение реакции:

nh3 + ch3cooh = ch3coonh4

рассчитаем количество вещества аммиака:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

рассчитаем количество вещества ккислоты:

n = w*m(р-ра)/m = 0,08*150г/60г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(ch3coonh4) = n(nh3) = 0,2моль

рассчитаем массу 0,2моль соли:

m = n*m = 0,2моль*75г/моль = 15г

рассчитаем массу раствора:

m(р-ра) = m(nh3) + m(ch3cooh) = (0,2моль*17г/моль) + 150г = 153,4г

рассчитаем массовую долю:

w = m(р.в)/m(р-ра)*1005 = 15г/153,4г*100% = 9,77%

 

daut2001
daut2001
4,4(24 оценок)

1) na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl (белый осадок)

2) na2so3 + 2hcl = 2nacl + so2 + h2o (газ с резким удушливым запахом)

3) cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o (выделение бурого газа)

Популярно: Химия