1) дайте краткую характеристику элемента серы. положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окислени(с примером веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение. 2) даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фторид кислорода(ii). напишите формулы этих веществ и определите тип связи. покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте. составьте электронные формулы для данных веществ. обязательно ! 3) закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного и расставьте коэффициенты в уравнениях: р + о2 = li + n2 = zn + fe2(s04)3 = 4) преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного : nh3+o2-> n2+h2o cu+hno3( разб) -> cu(no3)2+no стрелочка вверх +h2o

174

314

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Katya08777

Химия

4,8(40 оценок)

сера -неметалл

располагается в 3 малом периоде, в vi главной подгруппе.

(схема строения атома во вложении)

валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и iv, vi.

возможные степени окисления:

-2 0 +4 +6

h2s, s, so2, so3

so3 - высший оксид (кислотный)

h2so4 - кислота (кислотные свойства)

h2s - высшее летучее водородное соединение

f2 - ковалетно-неполярная связь

naf - ионная связь

f2o - ковалетно-полярная связь

схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

0 0 +5 -2

4p + 5o2 = 2p2o5

4|p [0] -5e = p[+5] | восстановитель, окисление

5| o2[0] +4e = 2o[-2] | окислитель, восстановление

0 0 +1-3

6li + n2 =. 2li3n

6|li [0] -1e = li[+1] | восстановитель, окисление

1| n2[0] +6e = 2n[-3] | окислитель, восстановление

0 +3 +6-2 +2+6 -2 0

3zn + fe2(so4)3 = 3znso4 + 2fe

3|zn [0] -2e = zn[+2] | восстановитель, окисление

2| fe[+3] +3e = fe[0] | окислитель, восстановление

-3 +1 0 0 +1 -2

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

2|2n [-3] -6e = n2[0] | восстановитель, окисление

3|o2[0] +4e = 2o[-2]| окислитель, восстановление

+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2

8hno3(разб) + 3cu = 3cu(no3)2 +2no + 4h2o

3|cu [0] -2e = cu[+2] | восстановитель, окисление

2| n[+5] +3e = n[+2] | окислитель, восстановление

5434689

Химия

4,6(60 оценок)

1.сера - элемент, находящийся в главной подгруппе vi группы, в 3-м периоде.эл. конфигурация - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4валентные возможности и степени окислениян2s (2) so2 (4) h2so3(4) so3 (6)h2so4 (6)высший оксид - оксид серы (iv) (серный ангидрид) so3, кислотный характергидроксид - h2so4 - кислотаводородное соединение h2s2.f2( ковалентная неполярная), naf ( ионная), of2( ковалентная полярная)вторую часть не знаю как делать4. 4nh3+3o2-> 2n2+6h2o -3 02n -2*3e -> n2 6 2 120 -2o2 +2*2e -> 2o 4 3cu+4hno3( разб) -> cu(no3)2+2no+4h2o0 +2cu -2e -> cu 2 3+5 +2 6n +3e -> n 3 2

Йфячы

Химия

4,4(6 оценок)

Пусть v(co)=x, тогда v(co2)=75-х зная объем и молярную массу, можем выразить массу газов: m(co)=x*28/22.4=1.25x m(co2)=(75-x)*44/22.4=147.3-1.96x общую массу мы знаем по условию . найдем x: 1.25x + 147.3 - 1.96x=111.6 0.71x=35.7 x≈50 л ответ: 50л со и 25 л со2