Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (ii), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?

251

266

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ека29

Химия

4,8(96 оценок)

2г хг yл fe + h₂so₄ = feso₄ + h₂ m(fe) = 56 г/моль m(feso₄) = 152 г/моль vm(h₂) = 22,4 л/моль 2 - 100% l - 16% l = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей 2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 2 / 56 = d / 152 d = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого feso₄ x - 100% 5,4 - 10% x = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора feso₄ ищем объём водорода 2 / 56 = g / 22,4 g = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л - теоретический выход водорода 0,8 - 100% y - 95% y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход водорода

Keksikkk228

Химия

4,6(79 оценок)

Средние: k2s-сульфид калия nabr-бромид натрия na2sio3- силикат натрия mg3(po4)2-фосфат магния кислые: mg(h2po4)2-дигидрофосфат магния mghpo4-гидрофосфат магния khs-гидросульфид калия nahsio3-гидросиликат натрия