"какой объём хлороводорода выделится при взаимодействии 11,2 г хлорида калия с концентрированной серной кислотой массой 9,8г? "

179

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kushtueva

Химия

4,6(22 оценок)

дано: m(kci)=11,2г. m(h₂so₄)=9,8г.

vm=22,л./моль v(hci-? 1. определим молярные массы хлорида калия и серной кислоты: m(kci)=74,5г./моль

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль 2. определим количество вещества в 11,2г. хлорида калия и в 9,8г. серной кислоты: n(kci)= m(kci) ÷ m(kci)= =11,2г.÷74,5г./моль=0,15моль n(h₂so₄) = m(h₂so₄) ÷ m(h₂so₄)= 9,8г.÷98г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции:

2kci + h₂so₄=k₂so₄ + 2hci 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2 моль хлорида калия взаимодействует с1 моль серной кислоты , а у нас по условию 0,15моль хлорида калия и 0,1моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, дальше решаем, используя данные хлорида калия. 5. далее анализируем уравнение реакции из 2 моль хлорида калия образуется 2 моль хлороводорода : делаем вывод, что если в реакцию вступит 0,15моль хлорида калия , то образуется 0,15 моль хлороводорода n(hci)= 0,15моль 6. определяем объем хлороводорода количеством вещества 0,15моль:

v(hci)=n(hci)xvm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.

7. ответ: при взаимодействии 11,2г хлорида калия и 9,8г. концентрированной серной кислоты образуется 3,36л. хлороводорода