При взаимодействии технического хлорида железа (3 ) массой 200 г с массовой долей примесей 10% с 200 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия выпал осадок . найти массу осадка, если выход составил 10 % от теоретически возможного.
112
376
Ответы на вопрос:
1) находим массу чистого хлорида железа m=200-(200*10%/100%)=180 g 2) находим массу вещества гидроксида натрия m(naoh)=200*10%/100%=20 g 3) по уравнению реакции находим массу осадка 180 20 xg fecl3+3naoh--> 3nacl+fe(oh)3↓ 3*40 107 m(fecl3)=162.5g/mol m(naoh)=40 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=180/162.5=1.1 mol n(naoh)=20/40=0.5 mol n(fecl3)> n(naoh) 20/120 = x/107 x=17.8 g 4) находим массу практическую m(практ)=17.8*10%/100%=1.78 g ответ 1.78 г
Популярно: Химия
-
vovachetaikin8613.02.2023 15:33
-
люда33419.04.2023 06:39
-
matveyelmakov06.01.2022 18:37
-
26nn30.10.2022 04:30
-
oleg12090616.12.2022 01:16
-
ximik120924.06.2023 14:04
-
1007192713.09.2020 08:49
-
Macsum20409.11.2022 15:36
-
angelinafeodoro03.06.2022 09:56
-
NastyaMeow0506.03.2020 23:58